{"id":1972,"date":"2014-09-18T08:00:07","date_gmt":"2014-09-18T13:00:07","guid":{"rendered":"https:\/\/www.cosmos.com.mx\/blog\/?p=1972"},"modified":"2024-12-09T13:42:33","modified_gmt":"2024-12-09T19:42:33","slug":"industria-quimica-inorganica-el-acido-fluorhidrico-y-fluorita","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.cosmos.com.mx\/blog\/industria-quimica-inorganica-el-acido-fluorhidrico-y-fluorita\/","title":{"rendered":"Industria Qu\u00edmica Inorg\u00e1nica: El \u00c1cido Fluorh\u00eddrico y Fluorita"},"content":{"rendered":"

El \u00c1cido Fluorh\u00eddrico<\/a> es una soluci\u00f3n acuosa de gas Fluoruro de Hidr\u00f3geno, est\u00e1 compuesto por un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno y un \u00e1tomo de fl\u00faor; es altamente nocivo para el organismo pues al tener contacto con la piel produce necrosis, es decir, el tejido afectado muere. Es muy corrosivo pero, parad\u00f3jicamente, es el \u00e1cido m\u00e1s d\u00e9bil de los hidr\u00e1cidos halogenados, esto se debe a su capacidad de disociaci\u00f3n, pues produce pocos iones hidronio (H3O+), sin embargo su capacidad corrosiva se adjudica a los iones fl\u00faor (F–<\/sup>).<\/p>\n

HF + H2<\/sub>O ——- H3<\/sub>O + F–<\/sup><\/p>\n

En cambio, su grado de acidez es alto y aumenta en la medida que ampl\u00ede su concentraci\u00f3n. Con base en lo anterior, existen diferentes grados o concentraciones de \u00e1cido Fluorh\u00eddrico para diversos usos. Figura 1<\/p>\n

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\nFigura 1.<\/strong> Diferentes tipos de \u00e1cido fluorh\u00eddrico.<\/small><\/p>\n

Dentro de los principales aplicaciones de este producto se encuentran la fabricaci\u00f3n de gases refrigerantes para aire acondicionado, refrigeradores y congeladores, propelente en la manufactura de gasolinas de aviaci\u00f3n, decapado de acero, en la industria del vidrio, manufactura de pol\u00edmeros como el tefl\u00f3n, como catalizador en la producci\u00f3n de Iso-Octano y de compuestos de uranio, en la fabricaci\u00f3n de anest\u00e9sicos y disolventes, material base para qu\u00edmicos de fluoruro inorg\u00e1nico y fluorocompuestos org\u00e1nicos.<\/p>\n

En M\u00e9xico \u00fanicamente dos empresas fabrican \u00c1cido Fluorh\u00eddrico: Solvay Fl\u00faor de M\u00e9xico y Mexichem Fl\u00faor.<\/p>\n

En cuanto al uso, se observa que ha ido en aumento. De acuerdo con datos del Anuario Estad\u00edstico de la Industria Qu\u00edmica en el a\u00f1o 2005 se estaban produciendo 93,738 toneladas y para el 2010 se increment\u00f3 la producci\u00f3n a 131,307 toneladas. Figura 2<\/p>\n

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\nFigura 2.<\/strong> Producci\u00f3n, importaci\u00f3n, exportaci\u00f3n y consumo aparente de \u00c1cido Fluorh\u00eddrico en M\u00e9xico.
\nFuente:<\/strong> Gu\u00eda de la Industria Qu\u00edmica 2013.<\/small><\/p>\n

Fluorita<\/strong><\/p>\n

Como ya se mencion\u00f3 en el art\u00edculo de \u00e1cido sulf\u00farico; el HF se obtiene haciendo reaccionar el \u00e1cido sulf\u00farico y fluoruro de calcio, com\u00fanmente conocido como Fluorita, que es un mineral abundante en M\u00e9xico.<\/p>\n

Qu\u00edmicamente la fluorita es el fluoruro de calcio (CaF2), pertenece a la clase qu\u00edmica de los haluros, ya que contiene un hal\u00f3geno, el fl\u00faor, que se caracteriza por ser electronegativo.<\/p>\n

B\u00e1sicamente existen tres tipos de dicho compuesto y su clasificaci\u00f3n depende del contenido de fluoruro de calcio:<\/p>\n