Pregunta sobre sulfito de sodio acido (véase: bisulfito de sodio)

Ana Vb 29/sep/2014 10:52:13

Para determinar la cantidad de sulfito de sodio que vas a utilizar requieres hacer una relación estequiométrica a partir de la reacción balanceada del proceso, la cual es:
2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4
La relación estequiométrica quedaría de esta manera:
2nsulfito de sodio = noxígeno
Con los valores de la presión y temperatura y la constante universal de los gases ideales
(R= 0.082 atm L/mol K) aplicamos la ecuación de Arrhenius, la cual es:
n = PV/RT
homogenizando las unidades, sustituyéndolas y realizando la relación obtenemos
nsulfito= 1,441,025.32989 mol
Posteriormente aplicamos la ley de Avogadro la cual dice que a condiciones normales un mol de cualquier gas ocupará el mismo volumen (1 mol=22.4 Litros) y utilizando la masa molecular (que se obtiene multiplicando el número de átomos por la masa molar del elemento específico) del compuesto, tenemos:
msulfito = 181,631.15 kg
msulfato= 10,145.2078 kg

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