También conocido como sulfato de magnesio o sal de Epsom, hay tres formas diferentes (de hepta-hidrato, anhidro y mono hidrato), tiene propiedades medicinales cuando se utiliza tanto externa como internamente.
El sulfato de magnesio es la principal sustancia que causa la absorción del sonido en el agua de mar.
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El sulfato de magnesio es una sal inorgánica que contiene Magnesio, Azufre y Oxígeno. A menudo se encuentra como epsomite heptahidrato de sulfato mineral, comúnmente llamado sal de Epsom, el nombre de un manantial salino de la ciudad de Epsom en Surrey, Inglaterra, donde se produce la sal de los manantiales que surgen en la caliza porosa de las llanuras del norte satisface no porosa de arcilla de Londres. La sal de Epsom se produce naturalmente como un mineral puro.
Casi todas las formas mineralógicas conocidas de MgSO 4 se producen en forma de hidratos. Se obtiene por acción del ácido sulfúrico sobre óxido, hidróxido o carbonato de magnesio, son minerales comunes en entornos geológicos y en su mayoría están relacionados con los procesos supergénicos. Algunos de ellos también son componentes importantes de los depósitos evaporíticos sales de Potasio y magnesio.
Se usa también como un desecante en síntesis orgánicas debido a su afinidad por el agua, durante el trabajo en marcha, la fase orgánica se satura con sulfato de magnesio hasta que deje de formarse grumos, el sólido hidratado se elimina a continuación, con la filtración o decantación.
Se utiliza como electrolito para preparar sulfato de cobre. Una solución de sulfato de magnesio se electroliza con un ánodo de cobre para formar sulfato de cobre, hidróxido de magnesio, y el hidrógeno:
También se utiliza como una sal de elaboración de la cerveza para ajustar el contenido de iones del agua.
Otros usos son: como un estabilizador en blanqueos con peróxido, perborato e hipoclorito, retardante del fuego, procesamiento del látex y caucho como agente coagulante, en el tratamiento del cuero, en la fabricación de ladrillos y baldosas refractarios, también como ligante de refractarios de Magnesio, en la fabricación y terminado textil, como estabilizador de blanqueo para telas, agente acondicionar para algodón y lana, agente fijante o mordiente en el teñido de la lana, aditivo de baño para fabricación del rayón.
Procedente de salinas naturales donde queda como residuo después de haberse evaporado el agua.
Sulfato (VI) de magnesio
Tiene baja toxicidad por ingestión. Si las sales de magnesio son ingeridas pueden causar dolor abdominal, diarrea y vómitos. Sin embargo, si la eliminación de las sales es bloqueada por obstrucción en el intestino u otras razones causa depresión al sistema nervioso central, falta de reflejos e hipocalcemia (deficiencia de Calcio en la sangre).
El polvo puede ser levemente irritante. Pueden presentarse molestias en la garganta y tos provocando tos. La inhalación repetida o prolongada de polvo puede conducir a una irritación respiratoria.
Puede causar irritación.
No se esperan efectos adversos, pero el polvo puede causar irritación por abrasión mecánica.
Incompatible con arseniato, fosfatos, tartratos, Plomo, Bario y Calcio.
Debido a su naturaleza tiene la tendencia a reabsorber humedad del ambiente, provocando empastamientos del producto. Mantener en lugar seco.
Debe ser almacenado en temperaturas entre 20° C y 40° C y 54% y 87% de humedad relativa.
Se requiere un sistema de ventilación exhaustivo y evite la generación e inhalación de polvo. Alejar de sustancias incompatibles.
Contacto con los ojos: lavar con suficiente agua y aplicar gotas de agua destilada. Avisar al médico si se presenta irritación.
Contacto con la piel: lavar con abundante agua y jabón mientras se remueve la ropa contaminada. Lavar ropa y zapatos antes de volver a usar. Conseguir atención médica si hay irritación.
Ingestión: beber agua. Si se induce al vómito o éste ocurre espontáneamente debe inclinar el cuerpo para evitar riesgo de broncoaspiración. Buscar asistencia médica.
Inhalación: Respirar aire fresco, si la respiración se dificulta, administrar Oxígeno. Buscar asistencia médica.
MgSO 4
2,70 g/mL
120.4 g/mol
1130 °C
1124°C se descompone
Sal brillante con cristales romboides o polvo blanco, sin olor e higroscópico, de sabor amargo.
Magnespirina (vease: acetil salicilato de magnesio)
Sulfato de magnesio (desecado, cristalizado, usp., kieserita, sales amargas, sales de epson)
Sulfato de 8-hidroxiquinolina (sulfato de 8-quinolinol)
Sulfato de 8-quinolinol (criptonol, sulfato de 8-hidroxiquinolina)
Sulfato de abacavir
Sulfato de albuterol
Sulfato de alumbre
Sulfato de aluminio
Sulfato de aluminio 18-hidrato
Sulfato de aluminio acs
